Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия соляной кислоты с 60 г 10% раствора гидроксида натрия. Выход продукта равен 85% от теоретически возможного.

Гидроксид натрия вступает в реакцию нейтрализации с соляной кислотой. В результате взаимодействия образуется хлорид натрия и вода.

В первую очередь вычислим, какова масса чистой щелочи в растворе.

m (NaOH) = 60 * 10 / 100 = 6 г чистой щелочи в растворе.

Запишем уравнение реакции и составим пропорцию по нему:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Молярные массы веществ:

M (NaOH) = 40 г/моль

M (NaCl) = 58 г/моль

6 г гидроксида натрия соответствует Х г хлорида натрия, как

40 г гидроксида натрия соответствует 58 г/моль хлорида натрия.

Х = (6 * 58) / 40 = 8,7 г хлорида натрия теоретический выход.

Теперь найдем практический выход соли.

m (NaCl) = 8.7 * 85 / 100 = 7.395 г практический выход.

Ответ: 7,395 г соли образовалось практически.