Определите массу образовавшейся соли, если в реакцию вступают 200 г 30%-ного раствора уксусной кислоты и карбонат натрия, а выход соли составляет 90% от теоретически возможного.

1. Найдем массу СН₃СООН в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (200 г * 30 %) : 100% = 60 г.

2. Найдем количество вещества СН₃СООН:

М (СН₃СООН) = 60 г/моль.

n = 60 г: 60 г/моль = 1 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

2 СН₃СООН + Na₂CO₃ = 2 СН₃СОONa + CO₂ ↑ + H₂O.

На 2 моль СН₃СООН приходится 2 моль СН₃СОONa _.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (СН₃СОONa) = n (СН₃СОOH) = 1 моль.

Найдем массу СН₃СОONa.

m = nM.

М (СН₃СОONa) = 82 г/моль.

m = 1 моль * 82 г/моль = 82 г.

82 г - 100%,

х г - 90%,

х = (82 г * 90%) : 100% = 73,8 г.

Ответ: 73,8 г.