Какая масса 10%-го раствора нитрата серебра подвергнут электролизу, если в результате реакции получен кислород объемом 1,12 л (н. у.)

1. Составим уравнение электролиза раствора нитрата серебра, принимая во внимание, что на катоде будет восстанавливаться серебро, а на аноде окисляться вода:

(-) K: Ag⁺ + e⁻ → Ag⁰;

(+) A: 2H₂O - 4 e⁻ → O₂ + 4H⁺;

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + 4HNO₃ + O₂↑;

2. рассчитаем химическое количество выделяющегося кислорода:

n (O₂) = V (O₂) : Vm = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль;

3. определим количество нитрата серебра:

n (AgNO₃) = n (O₂) * 4 = 0,05 * 4 = 0,2 моль;

4. вычислим массу нитрата:

m (AgNO₃) = n (AgNO₃) * M (AgNO₃);

M (AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль;

m (AgNO₃) = 0,2 * 170 = 34 г;

5. найдем массу раствора, подвергшегося электролизу:

m (раствора) = m (AgNO₃) : w (AgNO₃) = 34 : 0,1 = 340 г.

Ответ: 340 г.