1) Какая масса 10% раствора нитрата серебра подвергнута электролизу, если в результате реакции получен кислород объемом 1,12 л 2) какой объем газов выделится при электролизе 540 мл воды?

1) 1. Составим уравнение электролиза нитрата серебра:

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻;

K (-) : Ag⁺ + 1 e⁻ → Ag⁰;

A (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺;

4AgNO₃ + 2H₂O = 2Ag + O₂ + 4HNO₃;

2. вычислим химическое количество кислорода:

n (O₂) = V (O₂) : Vm = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль;

3. определим количество нитрата серебра:

n (AgNO₃) = n (O₂) * 4 = 0,05 * 4 = 0,2 моль;

4. вычислим массу AgNO₃:

m (AgNO₃) = n (AgNO₃) * M (AgNO₃);

M (AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль;

m (AgNO₃) = 0,2 * 170 = 34 г;

5. рассчитаем массу раствора подвергшегося электролизу:

m (р-ра AgNO₃) = m (AgNO₃) : w (AgNO₃) = 34 : 0,1 = 340 г.

Ответ: 340 г.

2) 1. При электролизе воды происходит реакция:

2H₂O → 2H₂ + O₂;

2. так как плотность воды 1 г/мл, то масса порции 540 г, найдем химическое количество воды:

n (H₂O) = m (H₂О) : М (H₂O) = 540 : 18 = 30 моль;

3. определим количества выделяющихся газов:

n (H₂) = n (H₂O) = 30 моль;

n (O₂) = n (H₂O) : 2 = 30 : 2 = 15 моль;

4. вычислим общее количество газов и рассчитаем их объем:

n_общ (газов) = n (H₂) + n (O₂) = 30 + 15 = 45 моль;

V (газов) = n_общ (газов) * Vm = 45 * 22,4 = 1008 л.

Ответ: 1008 л.