Найти объем углекислого газа, который выделится при разложении 500 г карбоната кальция, имеющего 20% примесей.

Реакция разложения карбоната кальция: CaCO3 = CaO + CO2

Так как карбонат содержит 20% примесей, то чистого вещества в нем 100-20=80%. Найдем массу вещества карбоната mв-ва = w*mр-ра = 0,8*500 г = 400 г. Найдем количество вещества карбоната кальция n=m/M = 400 г / 100 г/моль = 4 моль. По реакции из 1 моль карбоната образовался 1 моль углекислого газа, n (CaCO3) = n (CO2) = 4 моль. Тогда объем CO2 V = n*Vm = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л. (Vm - молярный объем, постоянная величина для всех газов при н. у.)