Сколько килограммов оксида кальция получиться при разложении 250 кг. карбоната кальция, содержащего 20% примесей? какой объём (н. у.) углекислого газа - оксида углерода (IV) при этом выделится?

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу чистого карбоната кальция.

m CaCO₃ = 250 000 х 80% = 200 000 грамм;

Определим количество вещества в 200 000 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 200 000 / 100 = 2 000 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO₂ = 2 000 х 22,4 = 44 800 литров;

Молярная масса оксида кальция равна:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

Масса оксида кальция составит:

m CaО = 56 х 2 000 = 112 000 грамм = 112 кг.;