Рассчитайте массу (г) продукта реакции, образовавшегося при горении 1,5 моль фосфора в кислороде.

Для решения данной задачи запишем дано: v (P) = 1,5 моль. Фосфор горит в кислороде;

Найти: массу образовавшегося оксида;

Решение:

Запишем уравнение реакции:

P + O2 = P2O5

Расставим коэффициенты;

4P + 5O2 = 2P2O5

Над фосфором надпишем 1,5 моль, а под фосфором 4 моль;

Рассчитаем молекулярную массу оксидом фосфора (V)

M (P2O5) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль.

Так как оксида фосфора (V) образовалось 2 моль, необходимо 2 моль * 142 г/моль = 284 г;

Над оксидом фосфора (V) надпишем х г, а под оксидом фосфора (V) молярную массу равную 284 г4

Составим и решим пропорцию:

х = 1,5 * 284 / 4 = 106,5 г

Ответ: 106,5 г.