К 260 г раствора, содержащего хлорид бария прилили избыток раствора карбоната натрия. Полученный белый осадок отделили и прокалили до постоянной массы. Масса полученного после прокаливания твердого вещества равна 19,125 г. Определите массовую долю хлорида бария в исходном растворе.

Взаимодействие хлорида бария с карбонатом натрия приводит к образованию нерастворимого осадка карбоната бария. Протекание этой реакции описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + Na₂СO₃ = BaСO₃ + 2NaCl;

Вычислим химическое количество полученного карбоната бария. Для этого поделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M BaСO₃ = 137 + 12 + 16 х 3 = 197 грамм/моль; N BaСO₃ = 19,125 / 197 = 0,0971 моль;

Для получения такого количества карбоната бария необходимо взять такое же количество хлорида бария.

Определим его вес:

С этой целью умножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; м BaCl₂ = 0,0971 х 208 = 20,1968 грамм;

Массовая доля хлорида бария в исходном растворе составит 20,1968 / 260 = 0,07768 = 7,77 %;