К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Дано:

m р-ра (Na₂CO₃) = 150 г

m (осадка) = 12,0 г

Найти:

ω (Na₂CO₃) - ?

1) Na₂CO₃ + CaCl₂ = > CaCO₃ ↓ + 2NaCl;

2) M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3) n (CaCO₃) = m / M = 12 / 100 = 0,12 моль;

4) n (Na₂CO₃) = n (CaCO₃) = 0,12 моль;

5) M (Na₂CO₃) = Mr (Na₂CO₃) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 12 * 1 + 16 * 3 = 106 г/моль;

6) m (Na₂CO₃) = n * M = 0,12 * 106 = 12,72 г;

7) ω (Na₂CO₃) = m * 100% / m р-ра = 12,72 * 100% / 150 = 8,5%.

Ответ: Массовая доля Na₂CO₃ составляет 8,5%.