через известковую воду пропустили оксид углерода 4 объемом 4,48 л, выпавший осадок отделили и прокалили, вычислите массу твердого остатка полученного после прокаливания

Дано:

V (CO₂) = 4,48 л

Найти:

m (остатка) - ?

Решение:

1) Написать уравнения реакций:

Ca (OH) ₂ + CO₂ = > CaCO₃ + H₂O;

CaCO₃ = > CaO + CO₂;

2) Вычислить количество вещества CO₂:

n (CO₂) = V (CO₂) / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;

3) Определить количество вещества CaCO₃:

n (CaCO₃) = n (CO₂) = 0,2 моль;

4) Определить количество вещества CaO:

n (CaO) = n (CaCO₃) = 0,2 моль;

5) Вычислить молярную массу CaO:

M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;

6) Вычислить массу CaO:

m (CaO) = n (CaO) * M (CaO) = 0,2 * 56 = 11,2 г.

Ответ: Масса CaO составляет 11,2 г.