при взаимодействии 12 г метанола с 10 г уксусной кислоты образовался эфир массой 10,5 г. Определите выход эфира (должно получиться 83,3%)

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи запишем уравнение процесса:

СН₃ОН + СН₃СООН = СН₃СОО - СН₃ + Н₂О - этерификации, образовался уксуснометиловый эфир.

Вычисления:

M (CH₃OH) = 32 г/моль;

M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

M (cл. эфир) = 74 г/моль;

Y (CH₃OH) = m / M = 12 / 32 = 0,375 моль (вещество в избытке); Y (CH₃COOH) = m / M = 10 / 60 = 0,16 моль (вещество в недостатке).

Расчеты произведем по веществу в недостатке.

Находим выход эфира:

m (эфира) = Y * M = 0,16 * 74 = 11,8 г (масса теоретическая);

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 10,5 / 11,8 * 100 = 88,98 %

Ответ: выход уксуснометилового эфира составил 88,98 %