Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 45 кг известняка (карбонат кальция), содержащего 38% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество вещества кислоты?

Реакция взаимодействия известняка с азотной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НNО₃ = Са (NО₃) ₂ + Н₂О + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 45 000 х (1 - 0,38) / 100 = 279 моль;

В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

Для этих целей понадобится 279 х 2 = 558 моль азотной кислоты.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 279 х 22,4 = 6 250 литров = 6,25 м³;