Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. у.). который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 5% примесей. Дополнительный вопрос. сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

При реакции карбоната кальция с азотной кислотой синтезируется нитрат кальция, вода и выделяется газообразный диоксид углерода. Реакция описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + CO₂↑ + H₂O;

Определим химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 250 х 0,95 / 100 = 2,375 моль;

При растворении такого количества известняка в азотной кислоте будет получено такое же количество углекислого газа.

Посчитаем его объем. С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 2,375 х 22,4 = 53,2 литра;

В ходе реакции в растворе будет получено 2,375 моль катионов кальция и 2,375 х 2 = 4,75 моль анионов нитрогруппы.