Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180 г воды электрическим током? какой объём водорода при этом получится

Молярная масса воды:

1*2+16=18 (г/моль).

Количество разложенной воды:

180/18=10 (моль).

Уравнение электролитического разложения воды:

2H2O=2H2+O2.

Найдем количества выделившихся газов:

10/2=5 (моль) - кислород;

10 (моль) - водород.

Количество образовавшихся молекул кислорода:

5*6,02*10^23=30,1*10^23=3,01*10^24 (молекул).

Выделившийся объём водорода (при нормальных условиях):

10*22,4=224 (л).

Ответ: 3,01*10^24 молекул кислорода, 224 л водорода.