задача по химии: рассчитайте массу осадка, который выпадает в результате взаимодействия 171,5 г серной кислоты (H2SO4) с хлоридом бария (BaCl2)

В результате химической реакции между соляной кислотой и хлоридом бария выпадает осадок нерастворимой соли сульфата бария. Уравнение данной реакции можно записать следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl

Выполним расчет массы осадка по этому уравнению. Раз иного не указано, будем считать, что серная кислота используется 100%.

Молярная масса серной кислоты = 98 г/моль; молярная масса хлорида бария = 233,43 г/моль.

Составим пропорцию:

171,5 г. серной кислоты соответствует Х г. сульфата бария как

98 г/моль серной кислоты соответствует 233,43 г/моль сульфата бария.

Отсюда:

Х = (171,5 * 233,43) / 98 = 408,5 г.

Ответ: 408,5 г. осадка