В 735 мл 20 % раствора серной кислоты добавили 30 мл аммиака. рассчитайте массу полученной соли если выход составляет 85%

Дано:

m р-ра (H ₂ SO ₄ ) = 735 мг = 0,735 г

ω (H ₂ SO ₄ ) = 20%

V (NH ₃ ) = 30 мл = 0,03 л

η (соли) = 85%

Найти:

m практ. (соли) - ?

1) m (H ₂ SO ₄ ) = ω * m р-ра / 100% = 20% * 0,735 / 100% = 0,147 г;

2) n (H ₂ SO ₄ ) = m / M = 0,147 / 98 = 0,0015 моль;

3) n (NH ₃ ) = V / Vm = 0,03 / 22,4 = 0,0013 моль;

4) H ₂ SO ₄ + NH ₃ = > NH ₄ HSO ₄ ;

5) n теор. (NH ₄ HSO ₄ ) = n (NH ₃ ) = 0,0013 моль;

6) n практ. (NH ₄ HSO ₄ ) = η * n теор. / 100% = 85% * 0,0013 / 100% = 0,0011 моль;

7) m (NH ₄ HSO ₄ ) = n * M = 0,0011 * 115 = 0,127 г.

Ответ: Масса практическая NH ₄ HSO ₄ составляет 0,127 г.