Вычислите массу пентасульфида фософра P2S5, который может быть получен при сплавлении серы с красным фосфором массой 450 гр, массовая доля примисей в котором 3 %

Дано:

m (P) = 450 г

w% (примесей) = 3%

Найти:

m (P2S5) - ?

Решение:

2P + 5S = P2S5, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу фосфора без примесей:

если доля примесей составляет 3%, то доля чистого фосфора составит 97%,

тогда m (P) = 450 г * 0,97 = 436,5 г

2) Находим количество фосфора:

n (P) = m : M = 436,5 г: 31 г/моль = 14,08 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 2 моль P дает 1 моль P2S5,

то 14,08 моль P даст x моль P2S5,

тогда х = 7,04 моль.

4) Находим массу сульфида фосфора, образовавшегося в ходе реакции:

m (P2S5) = n * M = 7,04 моль * 222 г/моль = 1562,88 г.

Ответ: m (P2S5) = 1562,88 г.