В реакцию нейтрализации с серной кислотой вступило 300 грамм 5%-ного раствора гидроксида натрия. Посчитайте массу образовавшейся соли. Уравнение реакции H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HOH

Найдем массу гидроксида натрия в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (300 г * 5 %) : 100% = 15 г.

Найдем количество вещества серной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (NaOH) = 40 г/моль.

n = 15 г: 40 г/моль = 0,375 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

На 2 моль NaOH приходится 1 моль соли Na₂SO_4.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества соли будут в 2 раза меньше, чем NaOH.

n (Na₂SO₄) = ½ n (NaOH) = 0,375 : 2 = 0,188 моль.

Найдем массу соли.

m = n * M.

М (Na₂ SO₄) = 142 г/моль.

m = 142 г/моль * 0,188 моль = 26,696 г.

Ответ: 26.696 г.