В реакцию нейтрализации с серной кислотой вступило 300 грамм 5%-ного раствора гидроксида натрия. Посчитайте массу образовавшейся соли. Можете написать подробно, что от куда берем.

Найдем массу гидроксида натрия в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (300 г * 5 %) : 100% = 15 г.

Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле:

n = m : M.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

n = 15 г: 40 г/моль = 0.375 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂ O.

По уравнению реакции на 2 моль гидроксида натрия приходится 1 моль соли полученной - сульфата натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества соли будет в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия.

n (Na₂SO₄) = 2n (NaOH) = 0,375 : 2 = 0,1875 моль.

Найдем массу сульфата натрия.

m = n * M.

М (Na₂SO₄) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль.

m = 142 г/моль * 0,1875 моль = 26,625 г.

Ответ: 26,625 г.