Какое количество вещества гидроксида натрия поребуеться для реакции с оксидм фосфора (5), что бы получилось 0,2 моль фосфата натрия Na3Po4?

Согласно условию задачи составим уравнение реакции:

6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O - реакция ионного обмена, получен фосфат натрия;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

Составим пропорцию по уравнению:

0,2 моль (Na₃PO₄) - X моль (NaOH);

-2 моль - 6 моль отсюда, Х моль (NaOH) = 0,2 * 6 / 2 = 0,6 моль;

Находим массу гидроксида натрия по формуле:

m (NaOH) = Y * M = 0,6 * 39,9 = 23,94 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется гидроксид натрия массой 23,94 г.