Помогите определить сколько отдаёт электронов в реакции Ca, кремнию (Si) Si + 2Ca = Ca2Si и в реакции сколько принимает Si в реакции CaSi + 4 HCl = 2CaCl2 + SiH4

Для определения сколько электронов отдает элемент, напишем ОВР реакции:

Si + Ca = > Ca2Si.

Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:

0 0 + 2-4

Si + Ca = > Ca2Si.

Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:

0 + 2

Ca - 2e = Ca. * 2 кальций у нас отдает электроны она восстановитель.

0 - 4

Si + 4 e = Si. * 1 кремний принимает электроны он окислитель.

Просуммируем порознь левые и правые части полу реакций:

0 0 + 2 - 4

Si + Ca = Ca + Si.

Теперь расставим коэффициенты в уравнение:

Si + 2Ca = Ca2Si.

Ca2Si + 4 HCl = > 2CaCl2 + SiH4.

Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:

+2-4 1-1 + 2-1 + 4-1

Ca2Si + HCl = > CaCl2 + SiH4

Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:

-4 + 4

Si - 8e = Si. * 1 кремний у нас отдает электроны она восстановитель.

+1 - 1

H + 2 e = H. * 4 водород принимает электроны он окислитель.

Просуммируем порознь левые и правые части полу реакций:

-4 + 1 - 1 + 4

Si + Н = Н + Si.

Теперь расставим коэффициенты в уравнение:

CaSi + 4HCl = 2CaCl2 + SiH4.

Ответ: в первой реакции кальций отдает кремнию 2 электрона, во второй кремний отдает 8 электронов.