Определить массу цинка и раствора сульфатной кислоты (p=1.14 г/мл # = 20 %) которые использовали для добычи водорода необходимого для восстановления Fe3O4 массой 104.4 г.

Определим необходимое количество водорода для восстановления.

Восстановление оксида железа описывается следующей реакцией:

Fe₂O₃ + 3 H₂ = 2Fe + 3H₂O;

М Fe₂O₃ = 56 х 2 + 16 х 3 = 160 грамм/моль;

N Fe₂O₃ = 104,4 / 160 = 0,6525 моль;

Чтобы восстановить такое количество окиси необходимо 0,6525 х 3 = 1,9575 моль водорода.

Металлический цинк бурно "растворяется" в сульфатной кислоте, реакция описывается следующим химическим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

Необходимо взять такое же количество серной кислоты.

Вычислим вес серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м H₂SO₄ = 1,9575 х 98 = 191,835 грамм;

Объем раствора кислоты составит:

V раствора H₂SO₄ = 191,835 / 0,2 / 1,14 = 841 мл;

Необходимо взять такое же количество цинка.

Посчитаем вес цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

м Zn = 1,9575 х 65 = 127,24 грамм;