сколько граммов 5%-го (по массе) раствора хлорида калия требуется для реакции с 80 мл 0,5 н раствора нитрата серебра?

Дано:

ω (KCl) = 5%

V (HNO₃) = 80 мл = 0,08 л

Сн (HNO₃) = 0,5 н

Найти:

m р-ра (KCl) - ?

Решение:

1) KCl + HNO₃ = > KNO₃ + H₂O;

2) n (HNO₃) = Сн (HNO₃) * V р-ра (HNO₃) / z = 0,5 * 0,08 / 1 = 0,04 моль;

3) n (KCl) = n (HNO₃) = 0,04 моль;

4) M (KCl) = Mr (KCl) = Ar (K) * N (K) + Ar (Cl) * N (Cl) = 39 * 1 + 35,5 * 1 = 74,5 г/моль;

5) m (KCl) = n (KCl) * M (KCl) = 0,04 * 74,5 = 2,98 г;

6) m р-ра (KCl) = m (KCl) * 100% / ω (KCl) = 2,98 * 100% / 5% = 59,6 г.

Ответ: Масса раствора KCl составляет 59,6 г.