При взаимодействии нитрата серебра с избытком раствора хлорида калия выпало 14,35 г осадка. Рассчитайте массу нитрата серебра в исходном растворе

Сначала записываем уравнение реакций.

AgNO3 + KCl - -> KNO3 + AgCl.

В результате образуется осадок хлорид серебра, белого цвета.

Далее определим по уравнению реакций массу нитрата серебра. Сначала находим молярную массу нитрата серебра.

М (АgNO3) = 169,87 г/моль.

М (АgCl) = 143,32 г/моль.

Х г AgNO3 - 14,35 г AgCl.

169,87 г/моль АgNO3 - 143,32 г/моль AgCl

x = 169,87 * 14,35 : 143,32 = 17 г нитрата серебра.

Значит, масса нитрата ампера равна 17 грамм.

Ответ: m (AgNO3) = 17 г.