Сколько граммов серной кислоты образуется при взаимодействии 60 граммов оксида серы (6) с водой?

Дано:

m (SO₃) = 60 г.

m (H₂SO₄) - ?

Решение:

1. Найдем количество вещества оксида серы (VI) по формуле:

n = m : M.

М (SO₃) = 80 г/моль.

n = 60 г: 80 г/моль = 0,75 моль.

2. Составим уравнение реакции растворения оксида серы в воде.

H₂O + SO₃ = H₂SO₄

По уравнению реакции на 1 моль оксида серы приходится приходится 1 моль кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Их количество вещества будут одинаковые.

n (SO₃) = n (H₂SO₄) = 0,75 моль.

3. Найдем массу серной кислоты.

m = n * M.

M (H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.

m = 98 г/моль * 0, 75 моль = 73,5 г.

Ответ: 73,5 г.