1. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 18,6 г красного фосфора с избытком бертолетовой соли. 2. В ходе трехстадийного синтеза из 1 кг серы было получено 2,5 кг 100%ной серной кислоты. Определите массовую долю выхода серной кислоты из серы.

1 Реакция получения оксида фосфора:

6P + 5KClO₃ = 3P₂O₅ + 5KCl.

Фосфор вступил в реакцию в количестве 18,6 г: 31 г/моль = 0,6 моль.

P₂O₅ образовалось в 2 раза меньше, а масса его равна: 0,6 моль: 2 * 142 г/моль = 42,6 г.

2 Из 1 моля серы, при идеальном, 100%-ном выходе веществ в 3-х стадийном синтезе, должно образоваться также 1 моль серной кислоты: S - -> H₂SO₄.

А у нас серы было 1000 г: 32 г/моль = 31,25 моль, кислоты стало 2500 г: 98 г/моль = 25,51.

Выход составил (25,51 : 31,25) * 100 % = 81,6 % от теоретического.