В состав природных газов, которые используют как горючее может входить етан C2H6. Соответственно уравнению згорания C2H6+7O2=4C02+6H2O. Рассчитайте: количество вещества, массу и обьем кислорода, который потрачено на зжигание етана обьемом 3.2 литра.

Для решения записываем данные:

V = 3,2 л. Х г. - ? Х л. - ? Y - ?

1. 2 С₂Н6 + 7 О₂ = 4 СО₂ + 6 Н₂О + Q - горение сопровождается выделением тепла, оксида углерода (4), воды;

2. Определим количество исходного вещества:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (С₂Н₆) - 3,2 л. отсюда, Х моль (С₂Н₆) = 1 * 3,2 / 22,4 = 1,428 моль

3. Пропорция:

Х моль (О₂) - 1,428 моль (С₂Н₆);

-7 моль - 2 моль отсюда, Х моль (О₂) = 7 * 1,428 / 2 = 4,998 моль = 5 моль.

4. Находим массу, объём О₂:

m (O₂) = Y * M = 5 * 32 = 160 г;

V (O₂) = 5 * 22,4 = 112 л.

Ответ: для процесса горения потребуется кислород массой 160 г, объёмом - 112 л.