Сколько моль P2O5 образуется при реакции Р с 16 гр О2?

Для решения запишем уравнение процесса:

m = 16 г Y - ?

4 Р + 5 О₂ = 2 Р2 О₅ - ОВР, выделяется оксид фосфора (5); Производим вычисления по формулам веществ:

M (O₂) = 32 г/моль;

M (P₂O₅) = 141,8 г/моль.

3. Определим количество окислителя:

Y (O₂) = m / M = 16 / 32 = 0,5 моль.

4. Пропорция:

0,5 моль (O₂) - X моль (Р₂О₅);

-5 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Р₂О₅) = 0,5 * 2 / 5 = 0,2 моль.

Ответ: получен оксид фосфора количеством 0,2 моль.