Сколько миллилитров 30% азотной кислоты (р=1,184 г/см3) нужно для растворения 1 г меди

Дано:

ω (HNO₃) = 30%

ρ р-ра (HNO₃) = 1,184 г/см³ = 1,184 г/мл

m (Cu) = 1 г

Найти:

V р-ра (HNO₃) - ?

Решение:

1) 8HNO₃ + 3Cu = > 3Cu (NO₃) ₂ + 2NO + 4H₂O;

2) n (Cu) = m (Cu) / M (Cu) = 1 / 64 = 0,0156 моль;

3) n (HNO₃) = n (Cu) * 8 / 3 = 0,0156 * 8 / 3 = 0,0416 моль;

4) m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 0,0416 * 63 = 2,6208 г;

5) m р-ра (HNO₃) = m (HNO₃) * 100% / ω (HNO₃) = 2,6208 * 100% / 30% = 8,736 г;

6) V р-ра (HNO₃) = m р-ра (HNO₃) / ρ р-ра (HNO₃) = 8,736 / 1,184 = 7,378 мл.

Ответ: Объем раствора HNO₃ составляет 7,378 мл.