Какое количество свинца восстановилось из оксида свинца Pb3O4 массой 68,5 г и сколько грамм воды при этом образовалось. Pb304+H2=Pb+H2O

Выполним решение, расставим коэффициенты в уравнении:

Pb₃O₄ + 4H₂ = 3Pb + 4H₂O - окислительно - восстановительная реакция, получен свинец и вода;

Произведем вычисления по формулам:

M (Pb₃O₄) = 685,57 г/моль;

M (Pb) = 207,19 г/моль;

M (H₂O) = 18 г/моль.

Определим количество моль оксида свинца, если масса известна:

Y (Pb₃O₄) = m / M = 68,5 / 685,57 = 0,09 моль.

Составим пропорцию:

0,09 моль (Pb3O4) - X моль (Pb);

-1 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Pb) = 0,09 * 3 / 1 = 0,27 моль.

Вычислим массу воды:

m (H₂O) = Y * M = 4 * 18 = 72 г.

Ответ: количество свинца равно 0,27 моль, масса воды составляет 72 г.