Вычислить массу оксида углерода (IV) который образуется при горении 150 г этана задача на пропорцию

Осуществим решение:

1. По условию задачи записываем уравнение:

2 С₂Н₆ + 7 О₂ = 4 СО₂ + 6 Н₂О + Q - горение этана сопровождается выделением тепла, оксида углерода (4) и воды;

2. Вычисления:

M (C₂H₆) = 30 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

Y (C₂H₆) = m / M = 150 / 30 = 5 моль.

3. Пропорция:

5 моль (С₂Н₆) - Х моль (СО₂);

-2 моль - 4 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 4 * 4 / 2 = 10 моль.

4. Находим массу СО2:

m (CO₂) = Y * M = 10 * 44 = 440 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется 440 г. оксида углерода (4).