Какая масса диэтилового эфира образует при взаимодействии 6,8 г. этилата натрия и 11 г бромэтана, если выход эфира = 90%

1. Запишем уравнение реакции:

C2H5ONa + C2H5Br = C2H5-O-C2H5 + NaBr.

2. Найдем количества исходных веществ:

n (C2H5ONa) = m (C2H5ONa) / M (C2H5ONa) = 6,8 г / 68 г/моль = 0,1 моль.

n (C2H5Br) = m (C2H5Br) / M (C2H5Br) = 11 г / 109 г/моль = 0,1 моль.

3. По уравнению видно, что исходные вещества в равном количестве, значит находим теоретическое количество эфира по любому из них:

n_теор (C2H5-O-C2H5) = n (C2H5ONa) = 0,1 моль.

n_прак (C2H5-O-C2H5) = n_теор (C2H5-O-C2H5) * η (C2H5-O-C2H5) / 100% = 0,1 моль * 90% / 100% = 0,09 моль

m (C2H5-O-C2H5) = n_прак (C2H5-O-C2H5) * M (C2H5-O-C2H5) = 0,09 моль * 74 г/моль = 6,66 г.

Ответ: m (C2H5-O-C2H5) = 6,66 г.