Какая масса этилата натрия получится при взаимодействии этанола массой 11,5 г с натрием массой 9,2 г?

При взаимодействии металлического натрия с этиловым спиртом (этанолом) синтезируется этилат натрия и выделяется газообразный водород. Реакция описывается следующим уравнением:

C₂H₅OН + Na = C₂H₅ONa + ½ H₂;

1 моль спирта вступает во взаимодействие с 1 молем металла. При этом синтезируется 1 моль этилата и 0,5 моля газообразного водорода.

Вычислим количество вещества натрия.

М Na = 23 грамм/моль; N Na = 9,2 / 23 = 0,4 моль;

Количество вещества спирта составляет.

М C₂H₅OН = 12 х 2 + 6 + 16 = 46 грамм/моль;

N C₂H₅OН = 11,5 / 46 = 0,25 моль;

В ходе этой реакции выделится 0,25 / 2 = 0,125 моль водорода и будет синтезировано 0,25 моль этилата натрия. Вычислим его вес.

М C₂H₅ONa = 12 х 2 + 5 + 16 + 23 = 68 грамм/моль;

м C₂H₅ONa = 0,125 х 68 = 8,5 грамм;