Вычислите какя масса этилата натрия образуется при взаимодействии металлического натрия с 45 г 96% Этилового спирта

1. Составим уравнение химической реакции:

2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂.

2. Найдем химическое количество прореагировавшего этилового спирта:

m (C₂H₅OH) = m (р-ра) * ω (C₂H₅OH) / 100% = 45 г * 96% / 100% = 43,2 г.

n (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) / M (C₂H₅OH) = 43,2 г / 46 г/моль = 0,94 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу этилата натрия:

n (C₂H₅ONa) = n (C₂H₅OH) = 0,94 моль.

m (C₂H₅ONa) = n (C₂H₅ONa) * M (C₂H₅ONa) = 0,94 моль * 68 г/моль = 63,86 г.

Ответ: m (C₂H₅ONa) = 63,86 г.