Из 60 т. перита FeS2 получим 80 т. серной кислоты. рассчитать выход продукта в % от теоретически возможного.

Для решения запишем уравнение, расставим коэффициенты:

FeS₂ + 18HNO₃ (конц.) = Fe (NO₃) ₃ + 2H₂SO₄ + 15NO₂ + 7H₂O - окислительно-восстановительная реакция, получена серная кислота;

Произведем вычисления:

M (FeS₂) = 119,8 г/моль: M (H2SO4) = 98 г/моль;

Y (FeS₂) = m / M = 60000 / 119,8 = 500,83 моль;

Составим пропорцию:

500,83 моль (FeS₂) - X моль (Н₂SO₄);

1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂SO₄) = 500,83 * 2 / 1 = 1001,66 моль;

Вычислим массу серной кислоты по уравнению реакции (теоретическую):

m (H₂SO₄) = Y * M = 1001,66 * 98 = 98162,68 г.

Определим выход продукта - серной кислоты:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 80000 / 98162,68 * 100 = 81,50 %.

Ответ: выход серной кислоты составляет 81,50 %.