Цинк массой 6,5 кг обработали 120 кг 10% раствора серной кислоты. Определите объём выделившегося газа, если выход этого продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Дано:

m (Zn) = 6,5 кг = 6500 г

m р-ра (H₂SO₄) = 120 кг = 120000 г

ω (H₂SO₄) = 10%

η (газа) = 80%

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

1) Zn + H₂SO₄ = > ZnSO₄ + H₂ ↑;

2) n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 6500 / 65 = 100 моль;

3) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 10% * 120000 / 100% = 12000 г;

4) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 12000 / 98 = 122,45 моль;

5) n теор. (H₂) = n (Zn) = 100 моль;

6) n практ. (H₂) = η (H₂) * n теор. (H₂) / 100% = 80% * 100 / 100% = 80 моль;

7) V (H₂) = n (H₂) * Vm = 80 * 22,4 = 1792 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 1792 л.