Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии: 7.4 г гидроксида кальция с карбонатом натрия?

Запишем уравнение реакции:

Ca (OH) ₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH

Найдём количество вещества Ca (OH) ₂:

v (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) / M (Ca (OH) ₂) = 7.4/74 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль Ca (OH) ₂ образуется 1 моль CaCO₃, поэтому:

v (CaCO₃) = v (Ca (OH) ₂) = 0.1 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося осадка карбоната кальция:

m (CaCO₃) = v (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 0.1*100 = 10 (г).

Ответ: 10 г.