При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г. с избытком расствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определить массовую долю серной кислоты в исходном расстворе.

Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой приводит к образованию нерастворимого осадка сульфата бария. Протекание этой реакции описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Посчитаем полученное количество сульфата бария. Для этого разделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M ВаSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

N ВаSO₄ = 5,7 / 233 = 0,0245 моль;

Чтобы получить такое химическое количество осадка необходимо взять 0,0245 моль серной кислоты.

Вычислим её вес. С этой целью перемножим её химическое количество на её молярную массу.

M Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м Н₂SO₄ = 0,0245 х 98 = 2,4 грамм;

Массовая доля серной кислоты будет равен: равен: 2,4 / 16 = 0,15 = 15%;