Сколько грамм этилового спирта сгорело, если образовалось 4,48 литра углекислого газа?

Осуществляем решение:

В соответствии с условием задачи записываем:

Х г. - ? V = 4,48 л.

С₂Н₅ОН + 3 О₂ = 2 СО₂ + 3 Н₂О + Q - горение, выделяется оксид углерода (4);

Произведем вычисления по формулам веществ:

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль.

M (CO₂) = 44 г/моль.

Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л.

Х моль (СО₂) - 4,48 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 4,48 / 22,4 = 0,2 моль.

Х моль (С₂Н₅ОН) - 0,2 моль (СО₂);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (С₂Н₅ОН) = 1 * 0,2 / 2 = 0,1 моль.

Находим массу спирта:

m (C₂H₅OH) = Y * M = 0,1 * 46 = 4,6 г.

Ответ: масса этанола равна 4,6 г.