Определить массу воды в реакции нейтрализации между раствором серной кислоты и 250 граммами раствора гидроксида натрия

Для решения задачи запишем дано: m (NaOH) = 250 г. Раствор гидроксида натрия вступил в реакцию с серной кислотой.

Найти массу воды, которая образовалась в результате реакции.

Решение:

Запишем уравнение реакции.

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Расставим коэффициенты и получим:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Рассчитаем молярные массы гидроксида натрия и воды.

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г / моль

M (H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г / моль

Так как гидроксида натрия и воды вступило 2 моль, необходимо молярные массы умножить на 2. получим:

M (NaOH) = 80 г

M (H2O) = 36 г

Над гидроксидом натрия надпишем 250 г, а под ним подпишем 80 г. над водой надпишем х г, а под ней - 36 г.

Составим и решим пропорцию.

х = 250 * 36 / 80 = 112,5 г

Ответ: m (H2O) = 112,5 г