Вычислите какая масса серной кислоты необходима для нейтрализации 250 кубических см. раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/см кубический

1. Составим уравнение химической реакции:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

2. Найдем химическое количество гидроксида натрия:

m (р-ра) = V (р-ра) * ρ (р-ра) = 250 м³ * 1,22 г/м³ = 305 г.

m (NaOH) = m (р-ра) * ω (NaOH) / 100% = 305 г * 20% / 100% = 61 г.

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 61 г / 40 г/моль = 1,525 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (NaOH) / 2 = 0,76 моль.

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) = 0,76 моль * 98 г/моль = 74,73 г.

Ответ: m (H₂SO₄) = 74,73 г.