При взаимодействии 8,0 г оксида серы (4), с избытком раствора гидрооксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе?

Найдем количество вещества оксида серы (SO₂).

n = m : M.

М (SO₂) = 32 + 32 = 64 г/моль.

n = 8 г: 64 г/моль = 0,125 моль.

Составим уравнение реакции:

2KOH + SO₂ = K₂SO₃

По уравнению реакции на 1 моль оксида серы приходится 1 моль соли, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1, значит их количество вещества будут одинаковые.

n (SO₂) = n (K₂SO₃) = 0,125 моль.

Найдем массу соли по формуле m = n * M,

М (K₂SO₃) = 39 * 2 + 32 + 16 * 3 = 158 г/моль.

m = 0,125 моль * 158 г/моль = 19,75 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

W = (19,75 г: 174 г) * 100% = 11 %.

Ответ: 11 %.