Определите объем водорода, выделившегося при действии соляной кислоты на 36 г магния

Дано:

m (Mg) = 36 г.

взаимодействие Mg с HCl;

Найти: V (H2) - ?

Решение:

1) Запишем уравнение реакции:

2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑

Из реакции - на 1 моль Mg расходуется 1 моль H2;

2) Найдем v (Mg), v (Mg) = 36 г / 24 г/моль = 1,5 моль;

3) Так как v (Mg) : v (H2) = 1 : 1, то v (H2) = v (Mg) = 1.5 моль;

4) Так как H2 - выделившийся газ, то согласно следствию из закона Авогадро, объем V = Vm * v (газа) при н. у;

V (H2) = 22,4 л/моль * 1,5 моль = 33,6 л.

Ответ: При взаимодействии Mg и HCl выделится 33,6 л водорода.