При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната магния и оксида магния (масса смеси равен 10 г) выделиться газ обьемом 2,24 л (н. у.). Расчитайте массовую долю карбоната магния в исходной смеси.

Дано:

m (смеси) = 10 г

V (газа) = 2.24 л

Найти: w (MgCO3) - ?

Решение.

Запишем уравнения упомянутых реакций.

MgCO3 + 2HCl - > MgCl2 + H2O + CO2 (1)

MgO + 2HCl - > MgCl2 + H2O (2)

n (CO2) = V/Vm = 2.24 / 22.4 моль = 0.1 моль.

По уравнению реакции 1 n (MgCO3) = 0.1 моль.

m (MgCO3) = Mn = 0.1 * 84 = 8.4 г.

w (MgCO3) = m (MgCO3) / m (смеси) * 100% = 8.4/10 * 100% = 84%.

Ответ: 84%