Вычислите объём водорода который выделяется при взаимодействии 200 гр технического магния, массовой долей 85%, с азотной кислотой.

Дано:

m (техн. Mg) = 200 г

w% (Mg) = 85%

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

Mg + 2HNO3 = Mg (NO3) 2 + H2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого магния, вступившего в реакцию:

m (Mg) = 200 г * 0,85 = 170 г

2) Находим количество магния:

n (Mg) = m : M = 170 г: 24 г/моль = 7,08 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль Mg дает 1 моль H2,

то 7,08 моль Mg даст x моль H2,

тогда х = 7,08 моль.

4) Находим объем водорода, выделившегося в ходе реакции:

V (H2) = n * Vm = 7,08 моль * 22,4 л/моль = 158,592 л.

Ответ: V (H2) = 158,592 л.