Какая масса оксида меди была взята для реакции с азотной кислотой массив 260 г

Выполним решение:

Составим уравнение:

Хг - ? m = 260 г;

CuO + 2HNO₃ = Cu (NO₃) ₂ + H₂O - ионного обмена, получен нитрат меди, вода.

Вычисления по формулам веществ:

M (CuO) = 79,5 г/моль,

M (HNO₃) = 63 г/моль.

Определим количество кислоты:

Y (HNO₃) = m / M = 260 / 63 = 4,12 моль.

Пропорция:

4,12 моль (НNO₃) - X моль (СuO);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (CuO) = 4,12 * 1 / 2 = 2,06 моль.

Находим массу исходного вещества:

m (CuO) = Y * M = 2,06 * 79,5 = 163,8 г

Ответ: потребуется оксид меди массой 163,8 г