Какая масса серной кислоты с массовой долей 0,1 требуется для расстворения5,6 грамм железа

Серная кислота с массовой долей 0,1 считается разбавленной и с железом вступает в реакцию с образованием сульфата железа (II) и водорода. Уравнение реакции следующее:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Для решения задачи сначала вычислим, какая масса чистой кислоты потребуется для реакции с данной навеской железа. Потом пересчитаем на кислоту с массовой долей 0,1.

Молярная масса железа равна 56 г/моль

Молярная масса серной кислоты равна 96 г/моль

По уравнению реакции составляем пропорцию:

5,6 г. железа соответствует Х г. серной кислоты, как

56 г/моль железа соответствует 96 г/моль серной кислоты

Х = (5,6 * 96) / 56 = 9,6 г. чистой серной кислоты вступило в реакцию.

m (р-ра H2SO4) = 9.6 / 0.1 = 96 г.

Ответ: масса раствора серной кислоты 96 г.