Сожгли 3,6 г алкана, при этом выделилось 5,6 л углекислого газа. Определите формулу алкана.

Пусть формула неизвестного алкана: C_nH_2n+2.

Уравнение реакции сжигания алкана:

C_nH_2n+2 + (1.5n + 0.5) O₂ = nCO₂ + (n+1) H₂O

Количество вещества неизвестного алкана:

v (C_nH_2n+2) = m (C_nH_2n+2) / M (C_nH_2n+2) = 3.6 / (12*n + 1 * (2n+2)) = 3.6 / (14n + 2) (моль).

Количество вещества выделившегося углекислого газа:

v (CO₂) = V (CO₂) / V_m = 5.6/22.4 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции на 1 моль C_nH_2n+2 образуется n моль CO₂, поэтому:

v (C_nH_2n+2) = v (CO₂) / n = 0.25/n (моль).

Составим и решим уравнение:

3.6 / (14n + 2) = 0.25/n,

n = 5, отсюда молекулярная формула алкана: C₅H₁₂.

Ответ: C₅H₁₂.