решите задачу: какую массу серной кислоты необходимо взять для нейтрализации раствора, содержащего 40 г гидроксида калия?

Дано

m (KOH) = 40 г

m (H2SO4) - ?

Решение

1. записываем уравнение реакции:

2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O

2. найдем количество вещества по формуле n=m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества

n (KOH) = 40/56 = 0,714 моль

3 количество серной кислоты будет в два раза меньше (из уравнения реакции)

n (H2SO4) = 0,714/2 = 0,357 моль

4. найдем массу кислоты по формуле m=n*M

m (H2SO4) = 0,357*98=35 г

Ответ: масса серной кислоты равна 35 г.