1) Вычисли массу гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 98 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30 % 2) Хлорид аммония массой 10,7 г смешали с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели. Укажи газ, который выделится при этом и вычисли его объем (н. у.)

Задача 1

Дано:

m р-ра (H₂SO₄) = 98 г

ω (H₂SO₄) = 30%

Найти:

m (KOH) - ?

Решение:

1) 2KOH + H₂SO₄ = > K₂SO₄ + 2H₂O;

2) m (H₂SO₄) = ω * m р-ра / 100% = 30% * 98 / 100% = 29,4 г;

3) n (H₂SO₄) = m / M = 29,4 / 98 = 0,3 моль;

4) n (KOH) = n (H₂SO₄) * 2 = 0,3 * 2 = 0,6 моль;

5) m (KOH) = n * M = 0,6 * 56 = 33,6 г.

Ответ: Масса KOH составляет 33,6 г.

Задача 2

Дано:

m (NH₄Cl) = 10,7 г

m (Ca (OH) ₂) = 6 г

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

1) 2NH₄Cl + Ca (OH) ₂ = > CaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O;

2) n (NH₄Cl) = m / M = 10,7 / 53,5 = 0,2 моль;

3) n (Ca (OH) ₂) = m / M = 6 / 74 = 0,08 моль;

4) n (NH₃) = n (Ca (OH) ₂) * 2 = 0,08 * 2 = 0,16 моль;

5) V (NH₃) = n * Vm = 0,16 * 22,4 = 3,6 л.

Ответ: Объем NH₃ составляет 3,6 л.